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高三下冊化學知識點歸納及實際操作原則

來源:學大教育     時間:2021-04-02     

高中化學學習方法其實很簡單,但是這個方法要一直保持下去,才能在最終考試時看到成效,如果對某一科目感興趣或者有天賦異稟,那么學習成績會有明顯提高,若是學習動力比較足或是受到了一些積極的影響或刺激,分數也會大幅度上漲。今天來跟大家一起分享高三下冊的一些化學知識以及實際操作原則。

【篇一】高三下冊化學知識點歸納

(1)弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中:fe3+、al3+、zn2+、cu2+、nh4+、ag+等均與oh–不能大量共存。

(2)弱酸陰離子只存在于堿性溶液中:ch3coo–、f–、co32–、so32–、s2–、po43–、alo2–均與h+不能大量共存。

(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸(h+)會生成弱酸分子;遇強堿(oh–)會生成正鹽和水:hso3–、hco3–、hs–、h2po4–、hpo42–等。

(4)若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存:ba2+、ca2+與co32–、so32–、po43–、so42–等;ag+與cl–、br–、i–等;ca2+與f–,c2o42–等。

(5)若陰、陽離子發生雙水解反應,則不能大量共存:al3+與hco3–、co32–、hs–、s2–、alo2–等;fe3+與hco3–、co32–、alo2–等。

(6)若陰、陽離子能發生氧化還原反應則不能大量共存:fe3+與i–、s2–;mno4–(h+)與i–、br–、cl–、s2–、so32–、fe2+等;no3–(h+)與i–、s2–、so32–、fe2+等;clo–與i–、s2–、so32–等。

(7)因絡合反應或其它反應而不能大量共存:fe3+與scn–;al3+與f–等(alf63–)。

(8)此外,還有與al反應反應產生氫氣的溶液(可能h+;可能oh–,含h+時一定不含no3–);水電離出的c(h+)=10–13mol/l(可能為酸溶液或堿溶液)等。

【篇二】高三下冊化學知識點歸納

一、基本概念

1.純凈物有固定的組成,有固定組成的物質是純凈物;同種元素組成的物質是純凈物

2.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應又能與堿反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物

4.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應一定只生成鹽和水

5.得電子能力強的物質失電子能力一定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱,其陰離子的還原性則較強

7.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標準狀況下,22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA

9.碳-12的相對原子質量為12,碳-12的摩爾質量為12g/mol

10.將NA個NO2氣體分子處于標準狀況下,其體積約為22.4L

11.25℃時,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.2NA

12.常溫常壓下,32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓,同質量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應熱ΔH的大小與反應物和生成物的狀態、反應物的物質的量的多少、方程式的化學計量數、反應的快慢有關

15.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應,反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

16.膠體能產生電泳現象,說明膠體帶有電荷

17.向一定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末,攪拌后靜置,溶液的濃度和質量分數不變,硫酸銅變為CuSO4·5H2O,其質量大于W×250/160g

二、基本理論

1.原子量是原子質量的簡稱

2.由同種元素形成的簡單離子,陽離子半徑<?原子半徑、陰離子半徑>原子半徑

3.核外電子層結構相同的離子,核電荷數越大半徑越大

4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中,所有原子都滿足最外層8e-結構

5.同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高,但其氫化物的熔沸點一定升高

6.核電荷總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是:

(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽離子;(7)陽離子和陽離子

【篇三】高三下冊化學知識點歸納

一、高中化學實驗操作中的七原則

掌握下列七個有關操作順序的原則,就可以正確解答"實驗程序判斷題"。

1."從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例,裝配發生裝置順序是:放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為:發生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好,以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4."固體先放"原則。上例中,燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入,以免固體放入時損壞燒瓶??傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。

5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況?哪些實驗需要溫度計?

1.測反應混合物的溫度:這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度,因此,應將溫度計插入混合物中間。

①測物質溶解度。②實驗室制乙烯。

2.測蒸氣的溫度:這種類型的實驗,多用于測量物質的沸點,由于液體在沸騰時,液體和蒸氣的溫度相同,所以只要測蒸氣的溫度。①實驗室蒸餾石油。②測定乙醇的沸點。

3.測水浴溫度:這種類型的實驗,往往只要使反應物的溫度保持相對穩定,所以利用水浴加熱,溫度計則插入水浴中。①溫度對反應速率影響的反應。②苯的硝化反應。

三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些

需要塞入少量棉花的實驗:

熱KMnO4制氧氣

制乙炔和收集NH3

其作用分別是:防止KMnO4粉末進入導管;防止實驗中產生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流,以縮短收集NH3的時間。

四、常見物質分離提純的10種方法

1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如NaCl,KNO3。

2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法:溶與不溶。

4.升華法:SiO2(I2)。

5.萃取法:如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的CuO;CO2(SO2):通過NaHCO3溶液。

8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收O2。

9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然后再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,過濾,除去Fe(OH)3,再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

10.紙上層析(不作要求)

以上的化學知識點不知道大家有沒有學到呢,在后期的學習中一定要做好記筆記的習慣,這樣才能夠讓化學的知識學得更加的充實。

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